Laporan Kimia: Titrasi Asam Basa

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

TITRASI ASAM BASA

 

Oleh

Sherly Indriana

XI MIPA 6

SMA NEGERI 10 SAMARINDA

TAHUN AJARAN 2014-2015

Judul                   :    Titrasi Asam-Basa

Tujuan                :    Mengetahui konsentrasi H₂SO₄ dengan metode titrasi asam-basa

Alat dan Bahan :   

     Alat

1.      Gelas kimia 50 ml

2.      Pipet tetes

3.      Pelat tetes

4.      Buret

5.      Labu erlenmeyer

6.      Buret Statif

7.      Klem

8.      Corong

Bahan

1.      Larutan H₂SO₄ 1 M

2.      Larutan NaOH 0,05 M

3.      Indikator PP

Dasar Teori        :

     Reaksi asam-basa dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau larutan basa. Penentuan tersebut dapat dilakukan dengan cara meneteskan larutan asam yang telah diketahui konsentrasinya ke dalam sejumlah larutan basa yang belum diketahui konsentrasinya, dan atau sebaliknya. Penetesan tersebut dilakukan hingga asam dan basa tepat habis bereaksi, yaitu pada saat berada di titik ekuivalen. Dengan demikian, konsentrasi asam atau basa dapat ditentukan jika salah satunya telah diketahui (larutan baku). Proses penetapan tersebut disebut dengan titrasi asam-basa.

     Titrasi merupakan sebuah metode untuk menentukan kadar suatu zat yang menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi asam-basa disebut juga dengan titrasi adisi alkalimetri. konsentrasi asam-basa larutan dapat ditentukan dengan metode volumetri, dimana pengukuran volume larutan yang terlibat reaksi berdasarkan kesetaraan kimia yang ditetapkan melalui titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi sendiri dapat kita ketahui melalui perubahan warna pada kertas indikator.

     Di dalam proses titrasi, zat yang akan ditentukan konsentrasinya disebut sebagai titrant dan biasanya diletakkan pada labu erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai titer dan biasanya diletakkan di dalam buret.

Pada umumnya, indikator yang kerap digunakan dalam titrasi asam-basa adalah indikator yang perubahan warnanya dipengaruhi oleh pH larutan. Penambahan indikator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.

Indikator	Perubahan warna		Pelarut
	Asam	Basa
Thimol biru	Merah	Kuning	Air
Metil kuning	Merah	Kuning	Etanol 90%
Metil jingga	Merah	Kuning-jingga	Air
Metil merah	Merah	Kuning	Air
Bromtimol biru	Kuning	Biru	Air
Fenolftalein	Tak berwarna	Merah-ungu	Etanol 70%
thimolftalein	Tak berwarna	biru	Etanol 90%

Selain itu, indikator yang juga sering digunakan dalam titrasi asam basa yaitu indikator fenolftalein.  Tabel berikut ini merupakan karakteristik dari indikator fenolftalein.

pH	< 0	0−8.2	8.2−12.0	>12.0
Kondisi	Sangat asam	Asam atau mendekati netral	Basa	Sangat basa
Warna	Jingga	Tidak berwarna	Merah muda keunguan	Tidak berwarna

Pada saat berada di titik ekuivalen, maka mol ekuivalen asam akan sama dengan mol ekuivalen basa, yaitu sebagai berikut:

Mol ekuivalen asam = Mol ekuivalen basa

Mol ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume, sehingga rumus di atas dapat ditulis sebagai berikut:

N x V_asam = N x V_basa

     Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H⁺ pada asam atau jumlah OH^- pada basa, sehingga didapatkan rumus sebagai berikut:

	val x vol(as) x M(as) = val x vol(bs) x M(bs)

 

                    

Keterangan:

N = Normalitas

V = Volume

M = Molaritas

Val = valensi (jumlah ion H⁺ pada asam atau ion OH^- pada basa)

Langkah Kerja:

1.        Hitung dan catatlah pH awal larutan NaOH dan H₂SO₄ dengan meneteskan masing-masing larutan pada pelat tetes. Kemudian, letakkan kertas indikator untuk mengetahui besar pH dari masing-masing larutan.

2.        Siapkan buret statif dan klem

3.        Isilah buret dengan larutan NaOH tepat hingga garis nol dengan bantuan corong

4.        Masukkan 10 mL H₂SO₄ ke dalam labu erlenmeyer, lalu tambahkan 2 tetes indikator PP ke dalam larutan.

5.        Letakkan labu erlenmeyer tepat di bawah buret, lalu buka kran buret secara perlahan.

6.        Saat NaOH menetes keluar buret, goyangkan labu erlenmeyer agar NaOH dapat tercampur rata.

7.        Lakukan terus hingga terjadi perubahan warna menjadi merah muda.

8.        Catat volume NaOH yang digunakan untuk membentuk larutan bewarna merah muda, yaitu dengan menghitung selisih antara volume awal dan volume akhir NaOH

9.        Hitung dan catatlah pH campuran larutan tersebut dengan meneteskannya pada pelat tetes. Kemudian, letakkan kertas indikator untuk mengetahui besar pH-nya.

10.    Ulangi percobaan hingga tiga kali

Data Hasil Pengamatan:

Percobaan	Volume NaOH	pH campuran
1.	11,5 mL	10
2.	8 mL	9
3.	7,7 mL	8

Pembahasan:

     Titrasi merupakan salah salah satu cara untuk mengukur jumlah larutan yang dibutuhkan untuk dapat bereaksi secara tetap dengan larutan lainnya. Di dalam titrasi, penetesan dilakukan terus hingga salah satu asam atau basa habis bereaksi . Dengan begitu, konsentrasi asam atau basa dapat diketahui, apabila terdapat sebuah konsentrasi larutan yang diketahui.

     Pada saat salah satu asam atau basa habis bereaksi, maka larutan tengah berada pada titik ekuivalen, dimana untuk dapat mengetahui titik tersebut, kita dapat menggunakan bantuan larutan PP yang kisaran warnanya tidak bewarna hingga merah keunguan. Apabila bersifat asam, maka larutan tak bewarna, dan sebaliknya, jika larutan bewarna merah hingga keunguan, berarti larutan bersifat basa. Larutan yang berada di titik ekuivalen ditandai dengan terjadinya perubahan warna paling awal, yaitu warna yang sangat muda dan cerah.

Pada percobaan yang telah dilakukan, berlaku persamaan reaksi sebagai berikut:

H₂SO_4(aq) + 2NaOH_{(aq) -->}Na₂SO_{4 (aq)} + 2H₂O_(l)

Volume rata-rata NaOH:

 V = (V1 + V2 + V3)/3

     = (11,5 + 8 + 7,7)/3

    = 9,067 mL

Diketahui:

M  NaOH = 0,05 M

V₁ NaOH = 11,5 mL

V₂ NaOH = 8 mL

V₃ NaOH = 7,7 mL

V H₂SO₄ = 10 mL

Val H₂SO₄= 2

Val NaOH= 1

Percobaan 1

Val_H2SO4 x V_H2SO4 x M_H2SO4 = Val_NaOH x V_(1)NaOH x M_NaOH

              2      x     10   x   0,05    =      1      x      11,5  x M_NaOH

                            M_NaOH               =  0,087 M

Percobaan 2

Val_H2SO4 x V_H2SO4 x M_H2SO4 = Val_NaOH x V_(2)NaOH x M_NaOH

              2      x     10   x   0,05    =      1      x      8      x  M_NaOH

                            M_NaOH               =  0,125 M

Percobaan 3

Val_H2SO4 x V_H2SO4 x M_H2SO4 = Val_NaOH x V_(3)NaOH x M_NaOH

              2      x     10   x   0,05    =      1      x      7,7    x  M_NaOH

                            M_NaOH               =  0,13 M

Maka, M_NaOH = (0,087 + 0,125 + 0,13)/3 = 0,114 M

Kesimpulan:

1.   Titrasi merupakan sebuah metode untuk menentukan kadar suatu zat yang menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya.
2. Titrasi asam-basa atau titrasi adisi alkalimetri dapat dilakukan dengan metode volumetri, dimana pengukuran volume larutan yang terlibat reaksi berdasarkan kesetaraan kimia yang ditetapkan melalui titik akhir titrasi.
3. Titik ekuivalen adalah titik dimana konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa (habis bereaksi) atau titik dimana jumlah basa yang ditambahkan sama dengan jumlah asam yang dinetralkan yang disertai perubahan warna indikator.
4. Titik akhir titrasi adalah keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator
5. Indikator PP perlu ditambahkan kedalam larutan karena supaya mengetahui perubahan warna yang terjadi pada titik ekuivalen